(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。

②钡元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。

②若处理废水产生了0.448LN2 (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。

【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
A.分散质直径大小
B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定
D.分散质粒子是否带电

A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2

C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9

①包装:取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:

（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。

a. 空气冷凝管 b.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。

a.活性炭 b.碱石灰 c:P2O5 d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。

（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为________。

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。

（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)

A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2 ↑

B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH===H2O

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH===

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑

【题目】有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

A.分子中含有碳碳双键B.常温常压下，它是一种气体

C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均处于同一平面

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线