A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

B. 溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水

C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的

（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________ B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

已知以下信息：

①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

③丁烯二酸酐的结构筒式为

回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。

（2）第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。

（3）H的结构简式为___________。

（4）第⑤步的反应类型是____________。

（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_____种(不考虑立体异构)；

①分子中含有苯环，苯环上有4个取代基

②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体

③1mol L能与3molNaOH完全反应

其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_________。

（6）写出由制备丁烯二酸酐的合成路线:___________(其他试剂任选)。

A.升高温度

B.使用催化剂

C.减小反应物的浓度

D.块状固体的反应物改为粉末状

A.钠和水的反应

B.炭与水蒸气制水煤气的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D.铝在氧气中燃烧的反应

(1)氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。

(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。