A.皂化反应指的是油脂的酸性水解

B.葡萄糖和果糖互为同分异构体

C.部分蛋白质遇浓硝酸变黄色

D.驴皮熬制的阿胶中含有丰富的蛋白质

回答下列问题:

(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。

(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)

(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。

已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

回答下列问题:

（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

(2)起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。

②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=________。

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。

(2)A点表示的意义是__________。

(3)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_______mL或______mL。

(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。

(2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。

第一步：__________________________________；

第二步:______________________，其反应类型为___________________。

(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。

(4)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:

①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。

②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。

A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O

C.CO2和K2SD.H2O2和HCl

请回答下列问题。

(1)固体B____________、沉淀C____________(填化学式)。

(2)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为________________________________。

（1）直接热分解法制氢

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G三点对应的_________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。

（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。