A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。

（4）D装置的作用是____________________________________________。

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

②滴加盐酸不宜过快

③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20

B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C. 天然橡胶通过硫化可增大强度和弹性

D. 玻璃是混合物,有固定的熔点

（II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要称取NaCl固体的质量为________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液洒出________；

③定容时仰视观察液面________。

（3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。

（III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。

（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸

D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1