【题目】将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A.合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B.保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。

a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径

②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。

③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.

②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．

（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，

实验中在B管中观察到的现象是 ．

B中发生反应的离子方程式为 ．

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

A.乙烷与氯气反应B.乙烯和氯气加成

C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯与氢气加成后再与氯气反应

【题目】下列物质的性质比较不正确的（　　）
A.热稳定性：HCl＞HBr
B.沸点：H2O＞H2S
C.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【题目】二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：_____还原产物：_____

（3）每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：______L