回答下列问题:

（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。

（2）钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。

（4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。

（6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

（1）COS的电子式为_________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS水解的化学方程式为_________________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

请回答下列问题：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

A_____ B______ C______ D______

下列转化的化学方程式为：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。

（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。

（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）

（1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。

（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为________________。

（3）已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

【题目】CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

（1）下列措施能使CO2的转化率提高的是__。

A. 增大压强　　 B.升高温度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化剂

（2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为______。

（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将____。

（4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=___ 。

【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系

B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大

C. K(H2A)的数量级为10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)