【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A.99
B.67
C.32
D.166

【题目】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）
A.两种单质的摩尔质量比为1：4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A，B的原子个数比为3：1
D.反应前后气体分子数比为1：4

【题目】水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑

（3） “除钙、镁”的原理反应为：； 已知，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4） “沉淀”中含杂质离子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是，含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为 ，写出该电池放电时的正极反应式 ________________________________________．

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【题目】恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1