【题目】I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3） __________________________________，

（4）间甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

A. 常温下，PbI的Ksp为2×10-6

B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

A. 常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA

B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA

C. 足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA

D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－数目为NA

【题目】下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔点：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3

A. 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B. 新制氯水只能使紫色石蕊试纸变红

C. 新制氯水放置数天后酸性增强

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）
A.纯碱→碱
B.氧化铁→碱性氧化物
C.次氯酸→强酸
D.氢氧化铁胶体→纯净物