A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________

（1）反应①的反应类型为_________，化合物C的化学名称为_________。

（2）B转化为C的方程式为_________________________________________。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________________________________________。

（4）写出苯的同分异构体结构简式(至少写两种)____________________________________________。

（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。

（2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。

（3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。

（4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

(1)荧光素接受____提供的能量后就被激活,在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量,原因是发光强度与ATP含量成____________(正比/反比);根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是:每个细菌细胞中ATP含量__________。

(2)“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是_________;生物细胞中ATP的水解一般与________(吸能反应或放能反应)相联系。

(3)研究人员用不同条件处理荧光素酶后,测定酶浓度与发光强度如图所示。

其中高浓度盐溶液经稀释后酶活性可以恢复,高温和Hg2+处理后酶活性不可恢复。若要节省荧光素酶的用量,可以使用____处理;Hg2+处理后酶活性降低可能是因为______________________________。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。

②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。

a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

【题目】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3，现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是___________。

（2）B的结构简式是___________。

（3）CD的反应类型是___________。

（4）写出DM的化学方程式___________。

（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为___________。

（7）满足下列条件的X的同分异构体共有___________种，写出任意一种的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）
A.FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H2++SO42﹣
D.NaHCO3=Na++H++CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羟基的化合物属于醇类

C. 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色

D. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质