（1）CO2的电子式是______。

（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

c．选择高效的催化剂

A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

B. 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

【题目】化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

中间产物1：______，中间产物2：______。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色 B. 容器内压强

C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的密度

根据实验现象，下列说法正确的是

A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

(1)生成物A的化学式是_____。

(2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。

(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。

(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。

【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.FeCl3

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

A.含氮、磷化合物的废水大量排放B.农业生产中农药、化肥的大量使用

C.实现煤的清洁利用，大力开发新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料装修房子