回答下列问题:

(1)甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为:

步骤I用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步骤II 中铁屑是过量的,其目的是_____；步骤IV脱水的方法是____________。

(2)乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃),已知:(C5H6)2(环戊二烯二聚体)2C5H6(环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为________。

(3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知:二甲基亚砜的结构式为，热稳定性好，能溶解大多数有机物。

①图中冷却水从接口______进入(填“a”或“b”)。

②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2的目的是_________。

③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是_______；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是_________；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_____________。

(1)Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。

(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。

(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。

(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中锰元素的价态为________。

②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

(5)锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。

(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液

【题目】现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则该溶液中c（SO42﹣）为（　　）
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1

【题目】下列实验操作错误的是（　　）
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

b．计算所需浓盐酸的体积

c．上下颠倒摇匀

d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

A．交叉分类法

B．树状分类法

（2）人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________;

（3）以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

(1)用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反应器B中进行的反应是_______(填反应前面的代号)；“物质2”是______(填化学式)。

②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:

①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是______(填反应前面的代号)。

②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化

d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等

③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是__________。

④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为________。

(3)若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是__________________。

【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S参加反应时，转移的电子数3NA

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 该反应说明S2-和SO32-在碱性溶液中可以大量共存