（1）写出B的化学式_____________________D的化学式________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________________。

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为________________________。

A. KClO3是氧化剂 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物

C. HCl是还原剂 D. 每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol

(1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。

(2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。

(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。

②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH试纸测该溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：

B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)