（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。

②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。

②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

①该装置工作时，电极A作______极。

②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。

（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

已知：a．120℃时已完全失去结晶水。

b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。

【题目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

②+H2O；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

（2）在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)，属于加成反应的是__________(填字母)。

（3）B中苯环上的二氯代物有____种同分异构体。

实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

（1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

实验二 乙醛的提纯

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)

（2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

实验三 乙醛溶液浓度的测定

室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:

（4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D. 实验方案Ⅱ更便于实施

A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

请回答下列问题:

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）乙醇的同分异构体的结构简式为_____________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。

（3）若C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________