已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

III.

请回答下列问题:

（1）D的结构简式为______，E的结构简式为________。

（2）C+D→E的反应类型为______，I中含氧官能团的名称为___________。

（3）H+I→M的化学方程式为___________。

（4）在催化剂加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)，同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为____。

①除苯环外不含其他环状结构

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（5）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线_____________________。

（1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

（2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。

（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1molNi(CO)4中含有____molσ键，Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母)中。

a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液

（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。

___________、___________、___________、___________。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：_______________________________；

②化合反应：_______________________________；

③置换反应：_______________________________；

④复分解反应：_______________________________。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

回答下列问题:

（1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

（2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

（3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3稳定性强

b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．

②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．

③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．

④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_____L.

【题目】下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Cl2光照取代

【题目】下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
A.过氧化钠
B.蔗糖
C.氯气
D.氯化铁