已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

（1）还原剂是________，还原产物__________。

（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。

（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

（1）将A、B、C、D 填入适当的空格中。

①从碘水中提取碘_______；

②分离酒精与水的混合物_______；

③除去粗盐中的泥沙________；

④与海水晒盐原理相符的是_________；

（2）装置A中仪器①的名称是_________________，冷却水是从______口进水（填“下”或“上”）。

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

【题目】下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A.K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B.Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C.NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D.Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣

A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L

【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

(1)有机物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F结构简式为___________________。

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】试题分析：本题考查有机推断，涉及有机物分子式和结构简式的确定、有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42，A的相对分子质量为42，烃A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的实验式为CH2，A的分子式为（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式为C3H6，A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3，A的结构简式为CH2=CHCH3。A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为；A→B发生题给已知的反应，B的结构简式为；B→C发生醇的催化氧化，C的结构简式为；C与Cu（OH）2加热时，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的结构简式为；D与H2发生加成反应生成E，E的结构简式为；E中含羟基和羧基，E发生缩聚反应生成高聚物G，G的结构简式为。

（1）B的结构简式为，B的分子式为C3H8O2。

（2）高聚物F的结构简式为。

（3）C的结构简式为，C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的结构简式为，2分子E通过酯化反应形成六元环有机物H，H的结构简式为。

（5）G由E发生缩聚反应生成，生成G的化学方程式为n+（n-1）H2O。

【题型】推断题
【结束】
18

已知：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰

（1）A的名称为 _________ ；G中官能团的名称为 _______ 。

（2）②的反应类型为__________ ；③的反应类型为__________

（3）D的结构简式为 _______ 。

（4）反应①的化学方程式为 _______ 。

（5）G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有 ____ 种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________（写结构简式）。

（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）_____________________________________________。