A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C. CO2、SO2都是直线形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. AlN中氮的化合价为＋3

C. 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

D. AlN的摩尔质量为41 g

A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变

（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ molL-1。

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)

B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线