【题目】下列物质久置空气中不会变质的是（　　）
A.新制氯水
B.漂白粉
C.过氧化钠粉末
D.氯化钠固体

（1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________

（2）上图C装置的作用是_______________。

（3）装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。

（4）经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用离子方程式解释)。

（5）有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO32-，假设2:只有ClO-，假设3:……

设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。

（1）写出砷(As)的基态原子的电子排布式_________。

（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类型为_____(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。

A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

【题目】下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
B.用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4
C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

【题目】下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（　　）
A.液氯
B.次氯酸
C.CaCl2溶液
D.新制氯水

【题目】下列试剂的保存方法错误的是（　　）
A.实验室少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

（1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

（2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

（3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

（4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。