下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（　　）

分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）

下列分散系不能发生丁达尔效应的是（　　）

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是（填元素符号），其基态原子的电子排布式为．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgONaCl，键能的大小：HBrHI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

（2008?南京一模）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）a 的取值范围是．
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g．（用含a 的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）．

（2008?南京一模）维生素C（分子式为C₆H₈O₆）可预防感染、坏血病等．其工业合成路线如下图所示：

Ⅰ．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有（填数字序号）．
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有（填字母序号）．
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到．工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是．
（4）H的结构简式是．
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

（2008?南京一模）80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO）．超临界流体（SCF）是指流体的温度和压
力处于它的临界温度（Tc）和临界压力（Pc）以上时的一种特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低．水的状态与压强、温度的关系如图1．

（1）在380℃．20MPa时，水的状态是，若要使之成为超临界水，必须采取的措施是．
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子．在超临界水中，偏二甲胼[（CH₃）₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，写出该反应的化学方程式：
（3）SCWO基本工艺流程如图2所示，利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是．若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为（填字母）．

（2008?南京一模）实验室用图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式．
（2）试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有（任写两种结构简式）．
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

实验步骤	实验操作	预期现象和结论
1	取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置． 取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．	液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr． 液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
2	取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化． 取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．	无明显现象． 无明显现象．
3	取少许酸化后的溶液用pH试纸检验． 取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．	pH试纸呈红色，溶液呈酸性． pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
4	向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液． 向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．	有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素 有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素

（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯．在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称．

（2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为．
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2-．
已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，则该电池正极的电极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O^2-向极移动．
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化

时间/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是．T℃时该化学反应的平衡常数是．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

（2008?南京一模）铜是重要的金属材料．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是，电解液中必须含有的阳离子是．
（2）在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X，YZ；第⑥步反应的离子方程式为．