A.AgB.CuC.NaD.Fe

A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 点的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9

A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Na与Mg D. Al与Fe

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________；

②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________。

A. 放电时O2-从a移向b B. 放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-

C. 充电时1molFe 氧化为FeOx，转移2xmole- D. 充电时a 与电源的负极相连。

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B. 过氧化钙固体中阴阳离子个数之比为2：1

C. CaO2和CO2反应时，每产生1molO2转移2mol电子

D. CaO2和水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑

（1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；

（2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。

【题目】海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（　　） ①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④