A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

【题目】现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液

（1）方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 写出ⅱ的离子方程式：______。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A是_________。

②实验室中用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_________。

（2）过程a包括以下3个主要反应:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇的选择性= )如下图所示。

①已知:△H1<0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是________。

②下列说法不合理的是_______。

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃，反应I处于平衡状态

C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是____________。

④在185℃，上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

A.A
B.B
C.C
D.D

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)