A. 石墨电极与直流电源负极相连

B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

（1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作

（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。

A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离程度增大

C. 溶液的导电能力减小 D. 溶液的c(OH-)减小

A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

（1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。

（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。

（3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。

（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。

（5）已知：

I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

材料一

材料二

回答下列问题(填字母序号)：

（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法

II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________

（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。

（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应

C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应