①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。

(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。

【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。

(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。

(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:

（1）用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。

（2）写出溶液③中电荷守恒的关系式:_________________________________________。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_______mol/L；

根据溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2) 表面与水发生下列反应，

（1）已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1

则2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。

（3）以N2和H2为反应物(如下图)，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为:____________________________________________。

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成

C.蛋白质是热值最高的营养物质D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

（1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

（2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

（5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

（6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3

B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml

C. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl

D. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存