A. 溶液中滴入溶液至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入至过量

D. 溶液中加入适量的NaOH固体

(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。

(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)

(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，

该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________

(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________

(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________

A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

回答下列问题:

（1）E结构简式为____________。C的名称是____________

（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.

（3）F中所含官能团的名称为___________

（4）写出FG反应的化学方程式___________

（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.

（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

A.密度比水大B.难溶于甲苯

C.分子中所有原子处于同一平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A.两者均有丁达尔现象
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀，随后溶解
D.分散质微粒可通过滤纸

A.铁红—Fe2O3B.重水—H2O2：C.纯碱—NaOHD.可燃冰—CO

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

A. B.

C. D.