【题目】下列物质中导电性最差的是( )
A.熔融状态的KOH
B.石墨棒
C.固态KCl
D.稀H2SO4

A.降低反应温度B.加水稀释

C.将铁钉换成铁粉D.将稀硫酸替换为98%的浓硫酸

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

A. 常见氢化物的稳定性：X<W

B. 原子半径：W>Z>X>Y

C. 工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质

D. Z的单质能在M中剧烈燃烧

A. A B. B C. C D. D

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

【题目】下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( )
A.O2
B.N2
C.CH4
D.HCl

实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________

(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

A. 配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置

D. 鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式_________________________。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_________________________。（填字母序号）

A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为______________，其作用是_____________，B中的试剂为_________________________。