(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；

(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。

【题目】下列说法正确的是( )
A.纯水导电性很差，所以水不是电解质
B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，回答下列问题：

(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)

A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚

(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。

(4)操作③加的是（________）

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是（________）(多选题)

A．除去过量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH) 2

A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能

B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生

C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

I.问题探究

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

II.实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

A．X分子式为C6H7O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同