A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能：R＞W＞Y

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

【题目】A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此 、 、 、中的一种,阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;

②向①的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味的气体逸出。

根据①②实验现象回答下列问题:

(1)写出A、C的化学式:A__________,B__________，C_________。

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_____________________________________。

(3)写出C与溶液反应的离子方程式:________________________________。

(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

(4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。

(5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

（1）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=___________________。

（2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：________________________________________________

（3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

（4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH≤___________。

（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式_____________________________________.

（6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

A.淀粉和纤维素B.乙醇和乙醚C.乙酸乙酯和丁酸D.石墨和C60

A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C. 升高温度，可能引起由c向b的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化