(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+

D. d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

【题目】已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是（）

A. 加入水后溶解平衡不移动

B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失

D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

A. 图甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C. 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D. 图丁表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

A.S：淡黄色固体B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：银白色固体

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA

B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA

C. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

D. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA