A.硫酸属于酸B.液氨属于混合物

C.二氧化碳属于氧化物D.氢氧化钙属于碱

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B. 化合物与氧化物属于包含关系

C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。

(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。

(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。

则Ksp(CuS)=_____________________。

（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子________，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化类型是_________。

（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为__________，叶绿素中镁形成的化学键类型有___________________。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为______________________________。

（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：

则 该晶体的化学式为__________________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列填空：

①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱，ROH为强碱

B. ROH的电离程度：a点大于b点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

A.NaB.AlC.KD.Cl

【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应