A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：___________。

(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数K=___________。

②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。

(4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。

③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

A. A B. B C. C D. D

(1)(土)-水芹醛的官能团名称为______、_______。

(2)G→H反应的方程式为_____________。

(3)H→I的反应类型为_____________。

(4)B、K的结构简式分别为_____________、_____________。

(5)鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为___________。

a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2

(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为____。

①能与金属钠反应产生氢气；

②不能使FeCl3溶液显色；

③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。

(7)依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计的合成路线____________。

(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。

(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；

②S2Cl2的结构式为________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。

②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。

③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。

【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

A. BaSO4 B. CH3COOH C. C2H5OH D. Cu

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

（4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。

（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。