A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

A. 在人体细胞内检测到图甲的化合物可能是乳糖

B. 组成人体的化合物乙的R基种类约有20种

C. 图丙中共有4种含氮碱基，4种脱氧核苷酸

D. 组成图丁中化合物的单糖一定是脱氧核糖

【题目】下列8种有机物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同，有机物可分为（ ）

A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类

（1）小麦种子中的储能物质c是__________，人和动物细胞中的储能物质c是____________。

（2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是__________和__________，下图方框内的结构简式是____________。

（3）b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、免疫功能、___________、___________、信息传递等。

（4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是________________；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于____________中。

（5）d中构成生物膜的主要是________________。

A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3CH2COOH

C. CH3COOCH2CH3 D. (CH3)2CHCH2COOH

（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。

（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色

B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色

D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

（1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；

（2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；

（3）装置 C 的作用是_____________；

（4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；

（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；

（4）装置F中反应的化学方程式为_____________；

（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）。