【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

A. Kb(MOH)的数量级为10-11

B. 由c点可算得m=14/3

C. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

D. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1

A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖

【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。请回答下列问题：

（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；

（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；

（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。

a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和

A. 标准状况下，2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子

B. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中氮原子的数目为NA

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；

（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；

a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；

（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；

如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；

（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；

③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；

a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性

④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。