(1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

(2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

(5) Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。

(6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

回答以下问题：

(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。

(4) 滤液1的主要成分是_________(填写化学式)

(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。

(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。

Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

Ⅱ、常温下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

A. a为直流电源的正极

B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑

C. 电解结束后，阴极室溶液的pH将降低

D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)

A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

滴定前的准备：

①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0molL﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

请回答下列问题：

（1）将步骤1中的操作补充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________

（3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)

A. A B. B C. C D. D

A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NA

B. 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA

C. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA

D. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

（1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

（2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。