回答下列问题:

（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

（3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

（5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

方法一: 通过以下反应制备金属钛

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

【题目】下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH
B.H2O
C.MgCl2
D.Na2O2

A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B.苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应

C.乙醛在催化剂下与氧气反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 请回答下列问题：

（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。

（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。

（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）

A．量取磷酸时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C. 电解过程中SO42— 移向b极

D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023个H2S

（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

A. 2g D218O中所含中子数为NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA