A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

B. 热量关系：a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②根据电泳现象可证明胶体带电荷

③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

A. 电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- B. 电解质溶液中H+由电极B流向A极

C. 电极A是负极，发生还原反应 D. 外电路中通过3mol电子，生成CO211.2 L

A.在共价化合物中一定含有共价键

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

【题目】下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤

③容量瓶没有烘干

④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面

⑤溶液未经冷却即定容

⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切

⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线

⑧定容时仰视读数

A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦

【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol