【题目】下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C. 常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA

D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D. K3>K2>K1

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。

（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。______________________________________________________________________。

（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由____________________________________________。

下列有关说法正确的是( )

A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应

【题目】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A.CaCl2
B.Ba（OH）2
C.H2O2
D.Na2O2

（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）

（2）②在元素周期表的位置是________________________。

（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。

（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。

（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________；

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

（5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。