（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

②该反应的平衡常数表达式为K=__________。

要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

C.升高温度 D.增大压强

③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。

A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。

A. 分子式为C3H7O2N

B. 该有机物只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

C. 能通过聚合反应生成高分子化合物

D. 其同分异构体中有物质既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸反应

计算：（请写详细的计算步骤）

（1）混合物中含有镁的质量为多少克____________？

（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？______

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.共价化合物也能含有离子键
D.离子化合物不能含有共价键

A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

D. 符合题干特征的A分子结构只有1种

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。

（3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

(1)写出A中反应的化学方程式________________。

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

(4)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________，现象是_______________________ 。

他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

回答下列问题:

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。

①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A. X是HA，M是HB

B. 常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液

C. 对于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)