A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起

C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同

实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。

(1)图中A、B两种仪器的名称是________、________。

(2)A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分离混合物时，温度计的________应处于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是___________________________。

【题目】下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.非金属元素之间不可能形成离子化合物
C.气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
D.两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

(3)当有1.5 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

(4)当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________ 个。

II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。

(1)该反应中的还原剂是_________，

(2)清除铜锈可以选择的试剂是_____________。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。