（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→______________________。

（3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。

（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。

实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。

实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多

C．②产生的氯气多 D．无法判断

（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

下列说法不正确的是

A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动

C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存

D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为___________________。

（2）下列说法正确的是_____________

A.可用NaHCO3溶液鉴别化合物A和白黎芦醇

B.1molB最多能与4mol氢气加成

C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应

D.化合物F中含有1个手性碳原子

（3）由F-G的反应类型是__________。

（4）D的结构简式为___________。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

（6）请写出以苯甲醛为原料制备合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图例见本题题干)。______________

A. A B. B C. C D. D

【题目】某元素R的阳离子是RN+ ， 核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X

A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖

【题目】在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（ ）
A.溶液的酸性逐渐增强
B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片作定向移动
D.锌片是负极并被氧化

（1）反应②所需的反应试剂和条件是_____________。

（2）反应④所需的反应试剂和条件是_____________。

（3）反应①的化学反应方程式为_____________。

（4）反应③的化学反应方程式为_____________。

（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。

（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线