[题目]按要求回答下列问题:(1)当H2O和H2O2分子个数比为1:1 时.原子总数之比为 .电子数之比为 .(2)V mLAl2(SO4)3溶液——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求回答下列问题：

(1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_____________，电子数之比为________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为______________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

(3)在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x=______，RClx 的摩尔质量为_______________。

【题目】下列说法正确的是(　　)。

A.酯化反应也属于加成反应

B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水

C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)装置甲中连通管a的作用是______________________。

(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。

(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。

(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇

(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。

(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

【题目】下列关于乙酸的说法中不正确的是（）

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C.乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体

D.乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸

【题目】已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。

(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。

(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。