(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。

(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

___________________________

Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。

(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

，其中

A．反应①与反应④均是取代反应

B．反应②与反应③均是加成反应

C．反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr

D．反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.水的分解反应
D.铝与盐酸的反应

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

(1)沉淀A的化学式是_______________。

(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：

(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

【题目】某烃的结构简式可表示为，下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

A. 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上 B. 该烃的一氯代物有4种

C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D. 该烃是甲苯的同系物

A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L

C. 实验3中沉淀的质量x为1.398g

D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL

A. Pt电极上发生还原反应

B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

【题目】某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有(　　)

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是___________。

（2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

（3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。