A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

A. 气体体积：甲>乙 B. 气体的压强：甲>乙

C. 气体的分子数：甲<乙 D. 气体的质量：甲<乙

A. 把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L

B. 把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C. 把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L

D. 把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

已知：
回答下列问题：

（1）写出下列反应的类型：反应②________________；反应⑤____________。

（2）A的分子式为___________。共面原子数目最多为__________________。

（3）B的名称为__________。写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（4）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________________。

（5）写出反应⑥的化学方程式：_________________________________。

（6）写出⑧的反应试剂和条件：_________________________________。

（7）写出以苯为主要原料，经最少步骤制备苯胺（）的流程（例如由多糖制备葡萄糖的流程图：）_____________。

【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

（1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步骤5....

步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_______(填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)

A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液

C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

（1） 中所含官能团名称为_____和______。

（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:

(产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。

①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。

（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。

（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA