A. 甘油、甲苯 B. 乙醇、乙醚

C. 乙苯、苯 D. 乙烷、丙烯

A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为________L。

（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移__________________。

（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为___________。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置___。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是______。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发，操作顺序合理的是_____（选填项字母）

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

【题目】下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A.钠与水反应
B.铝与稀盐酸反应
C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
D.甲烷与O2的燃烧反应

①用工业酒精兑水假冒白酒　 ②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜　

③用无碘盐假冒碘盐 　④用亚硝酸钠假冒食盐

⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

A.无水乙醇作医疗消毒剂

B.乙酸可清除水壶中的水垢

C.聚乙烯用作食品保鲜膜

D.乙烯可用作水果催熟剂