【题目】常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

A. 分子是由极性键构成的非极性分子

B. 分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的稳定性较NCl3强

D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

（1）写出反应类型：①_____；②_____。

（2）写出 B、D 合成E 的化学方程式：____________。

（3）写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：_______________

（4）写出实验室由制备的合成路线。____________

(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；

(2)实验过程中涉及的操作如下：

①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；

②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；

③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；

④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；

⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；

⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；

将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；

实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。

(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线

D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液

F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

（1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

a．CH4的稳定性比SiH4强 b．SiH4的沸点比CH4高

c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

（3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫

C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液

A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体

B. 分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键

D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3杂化

A. 基态核外电子的排布为的原子3p能级有一个空轨道

B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱；是金属元素；是非金属元素；最外电子层有6个电子

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤

A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1

B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1

C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1

(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；

(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________；

(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。