完成下列填空：

（1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________。

A→B的化学方程式为___________________________________。

（3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。_________________________________________

（4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________

（5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_____________

【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【题目】下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.Cl2
D.CO2

A. A B. B C. C D. D

(1)指出图中两处明显的错误：

①____________________________，②____________________________。

(2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体____________。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

A．甲苯 B．甲醛 C．NO2 D．氡

A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

A．O2和O3 B．

（2）下面的键线式表示维生素A的分子结构：

① 该分子内含有__________个碳原子，_________个氢原子，_________个氧原子；维生素A中氧的质量分数是____________。