(1)基态Co3+的价电子排布图为____。

(2)钴的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

①第一电离能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为____；

②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ___；N03-的空间构型为____；

③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。

(3)某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是_____

(4)Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 ___填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为____；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为____（均用含a、b的计算表达式表示）。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．CO、H2S的转化率之比为1:1

B．达平衡后H2S的体积分数为4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

A. 随着溶液pH增大，不断增大

B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO

B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

(2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ___（填化学式）；

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

【初步提纯】

已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被 完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液 B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入 D．对正丁醇进行干燥处理

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

A. 化学平衡常数 K

B. 水的离子积 Kw

C. 化学反应速率

D. 醋酸的电离平衡常数 Ka

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。

（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）