A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

A. A B. B C. C D. D

已知：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ中的官能团名称为______________，该化合物的核磁共振氢谱中有_____组峰。

（2）Ⅴ→Ⅵ的反应类型为______________。写出一定条件下Ⅴ→Ⅵ的化学方程式：____________________。

（3）写出比Ⅴ多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_________________

①苯环上的一氯代物只有1种；

②能发生银镜反应；

③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出Ⅰ→Ⅱ的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。

A.氯气B.氧气C.氢气D.二氧化碳

A. 常温下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-

C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

【题目】下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）
A.CO，CO2
B.O2、O3
C.红磷、白磷
D.金刚石、石墨

（1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

（1）已知相关的化学键键能数据如下：

合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。

（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不对

（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。

Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定

A.NH3B.O2C.蔗糖D.NaOH固体

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2