A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）元素④的离子结构示意图为__________________。

（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以_______最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________；其中以________酸性最强。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1

D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

（1）元素X原子结构示意图为________。

（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子为_________，该阴离子的电子总数是________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。

（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。

A.原子半径：Li>NaB.核外电子数相同

C.核外电子层数相同D.最外层电子数都相同

【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A.铜
B.氯化钠
C.稀硫酸
D.酒精

A. ΔH1＝ΔH2+ΔH3

B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0

C. 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多

D. 将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

（1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

（2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

（4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。