(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；

②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________。

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列环境问题与CO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应

A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－3e－=Fe3＋

C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

（1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______（填序号）。

A．与 B．与 C．与

D．与 E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl

（2）的系统命名_________________。

（3）的系统命名__________________________。

（4）右图有机物的分子式_________________。

（5）甲基的电子式_________________。

（6）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________。

（7）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________。

（8）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。

A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键

B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+

D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应