用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


  1. A.
    常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA
  2. B.
    常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
  3. C.
    1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
  4. D.
    2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

在水溶液中能大量共存的离子组是


  1. A.
    Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
  2. B.
    Na+、AlO2-、CO32-、OH-
  3. C.
    Ca2+、Fe2+、H+、NO3-
  4. D.
    Fe3+、K+、SCN-、SO42-

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是


  1. A.
    1000mL，212g
  2. B.
    1000mL，201.4g
  3. C.
    任意规格，572g
  4. D.
    500mL，286g

下列说法中正确的是


  1. A.
    p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
  2. B.
    p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
  3. C.
    s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
  4. D.
    共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

氮分子中的化学键是


  1. A.
    3个σ键
  2. B.
    1个σ键，2个π键
  3. C.
    3个π键
  4. D.
    个σ键，1个π键

下列有关σ键的说法错误的是


  1. A.
    如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
  2. B.
    s电子与p电子形成s--pσ键
  3. C.
    p和p不能形成σ键
  4. D.
    HCl分子里含有一个s--pσ键

下列说法错误的是


  1. A.
    在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
  2. B.
    元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
  3. C.
    含有离子键的化合物一定是离子化合物
  4. D.
    全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

下列说法正确的是


  1. A.
    可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
  2. B.
    表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ,△H=-362.88kJ/mol
  3. C.
    加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
  4. D.
    玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是


  1. A.
    最低化合价是-2
  2. B.
    氢化物的通式为RH6
  3. C.
    非金属性由上到下递增
  4. D.
    原子半径由上到下递减

将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为


  1. A.
    1～2mol之间
  2. B.
    1～4mol之间
  3. C.
    2～4mol之间
  4. D.
    大于4mol。
 0  1811  1819  1825  1829  1835  1837  1841  1847  1849  1855  1861  1865  1867  1871  1877  1879  1885  1889  1891  1895  1897  1901  1903  1905  1906  1907  1909  1910  1911  1913  1915  1919  1921  1925  1927  1931  1937  1939  1945  1949  1951  1955  1961  1967  1969  1975  1979  1981  1987  1991  1997  2005  203614 

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