(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该物质的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

①银氨溶液 ②新制Cu(OH)2悬浊液 ③NaOH溶液 ④碘水 ⑤BaCl2

A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④

已知：乙酸酐的结构简式为

(1)G物质中含氧官能团的名称是___________、___________。

(2)B、C两物质的关系是____________________。

(3)反应A→B的化学方程式为_________________。

(4)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：______________________。

Ⅰ．苯环上只有两种取代基

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢

Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2

(6)根据已有知识并结合相关信息写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

_________________________________________________

A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;

假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．设计探究实验：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。

方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。

方案三：

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。

(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________＞___________。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_____________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。

【题目】金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C. 该反应中转移的电子数为 12e-

D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

A.红墨水加到清水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3转化为Na2CO3D.天然气的燃烧

A. 身体消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖浓度升高 D. 甲状腺增生肿大